难题，挑战一下吧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 19:43:52
某矿井采出的食盐(欲称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案，需测定
CaCl2的含量：取上述井盐22.8g，向其中加入100克质量分数为10.6%的NaCO3溶液恰好完全反应．若样品检测过程在t℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36克
取样检测后的溶液中,Na+与C1-的数量比为＿＿＿＿
求检验后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数
请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
（注意：请写出计算过程，第一道题讲一下就可以）

设样品中CaCl2的质量为X，生成NaCl质量为Y
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111-----106--------------117
X----------100*10.6%---------Y
X==11.1g；Y=11.7g
由于最后溶液的溶质为NaCl，所以Na+与Cl-的数量比为1：1
溶液中NaCl的质量为：22.8-11.1+11.7=23.4g
样品中CaCl2的质量分数为：11.1/22.8==
最后溶液中水的质量为100*（1-10.6%)=89.4g,
23.6/89.4<36/100,所以溶液未达到饱和.