在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L

(1)n(Cu) == 1.92/64 ==0.03mol
n(HNO3)==0.2*0.25 ==0.05mol
n(H2SO4)==0.1*0.25==0.025mol
(2)3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
---0.03--0.05---0.1----0.03mol
---0.03--0.02---0.08----0.03mol
(3)所得溶液中Cu*2+物质的量浓度==0.03/0.25==0.12mol/L

(1)n(Cu) == 1.92/64 ==0.03mol
n(HNO3)==0.2*0.25 ==0.05mol
n(H2SO4)==0.1*0.25==0.025mol
(2)3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
---0.03--0.05---0.1----0.03mol
---0.03--0.02---0.08----0.03mol
(3)所得溶液中Cu*2+物质的量浓度==0.03/0.25==0.12mol/L

不用想反应，其Cu〔no3〕2+Cuso4最多各0。1mol所以为0。8mol/L

楼上的错了.稀硫酸不能跟铜反映.所以 HNO3被还原为NO 得失电子守横,最多得到0.05*3 电子 所以铜最多失去0.15mol电子所以N <CU2+>=0.075 所以......