一个化学实验问题，答对追加分

一个圆形的培养皿，两侧都有铜片，一侧通正电，另一侧通负电，培养皿内液体由水，NH3, 和 NH4NO3 组成.另一块铜片立在中间，不完全的隔断液体。通电后负极的一侧有气泡冒出，正极的一侧靠近铜片的液体慢慢变蓝，正极的铜片逐渐被腐蚀…………一段时间后，蓝色区域扩展到整个培养皿中…………谁能解释一下这个实验的原理，以及发生了什么反应，产生了什么物质？写出化学式。请写详细一些，好的答案会给追加分，谢谢
后来正极一侧也出现了气泡，一段时间后，负极气泡消失，也请解释一下……

这是电解池的原理：
首先正极连接的电极是用铜做的，叫阳极，通电的时候铜失电子，电子流向电源的正极：CU-2e=Cu2+，所以溶液变蓝了，然后带正电荷的Cu2+要向显负电性的阴极移动，最终蓝色区域扩展到整个培养皿中；
和电源负极连接的是阴极，电子从电源的负极流出，流到阴极上，水中的氢离子得到电子生成氢气，2H+＋2e＝H2

这个试验是这样，负极是氢离子得电子放出氢气，而铜作为负极失去电子，生成铜离子Cu2+，但是此时是处于氨水的环境中，铜离子可以与氨分子络合成四氨合铜离子[Cu（NH3）4]2+，这是可溶的，是一种蓝色的离子，所以铜片逐渐腐蚀，溶液变蓝。

这是原电池反应
负极铜失去电子产生铜正离子，但是此时是处于氨水的环境中，铜离子可以与氨分子络合成四氨合铜离子[Cu（NH3）4]2+，铜片逐渐腐蚀。
一开始只是正极的附近显示蓝色，随后慢慢的扩散使得整个溶液显示蓝色。。。
正极产生氧气。。。
正极氢氧根得到电子产生氧气。。。

方程式没办法这个正确写，清凉解。。。

这个试验是这样，负极是氢离子得电子放出氢气，而在正极铜失去电子，生成铜离子Cu2+，但是此时是处于氨水的环境中，铜离子可以与氨分子络合成四氨合铜离子[Cu（NH3）4]2+，这是可溶的，是一种蓝色的离子，所以铜片逐渐腐蚀，溶液变蓝。电子反应式：
正极：Cu-2e=Cu2+，Cu2＋ ＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2＋；负极：2H+＋2e＝H2。
至于中间的铜片，是起分离溶液的作用。

负极：4H2O+2E----H2+2OH(也就是水接受两个电子生成氢气和氢氧根离子，以此负极会有气泡产生)
正极：Cu-2E^----Cu2+(也就是一个铜原子失去两个电子变成二价铜离子，二价铜离子在溶液中氨的作用下生成[Cu（NH3）4]2+络合离子，因此不会有沉淀而显示为蓝色溶液)

一侧通正电，另一侧通负电:说明为电解池反应。
通电后负极的一侧有气泡冒出，即为阴极发生还原反应—— 4H2O+2e~----H2+2OH~
正极的一侧靠近铜片的液体慢慢变蓝，正极的铜片逐渐被腐蚀—— 阳极发生氧化反应。Cu-2e^----Cu2