高一化学问题（卤素）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 00:52:38
在1000ml含有等物质的量的HBr和Na2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半溴离子变为溴,则原溶液中Na2SO3的浓度为
A.0.0075mol.L-1 B.0.08 mol.L-1 C.0.075 mol.L-1 D.0.008 mol.L-1

请说说过程

这个题目考查的是HBr和Na2SO3都可以被Cl2氧化，那么谁先氧化呢？
可以假设HBr先被氧化，但是生成的Br2又可以氧化Na2SO3，然后自己又生成了Br离子，所以可以看成是Na2SO3先被氧化。
首先：（1）SO32-＋Cl2+H2O＝SO42- + 2CL-+2H+
然后（2）2Br－＋CL2=Br2＋2CL－
两次反应总共消耗了氯气0.01molCl2，而且最后溴离子有剩余，
假设等物质的量的HBr和Na2SO3他们的物质的量为amol，所以反应（1）消耗的立起为amol；反应（2)消耗的氯气为a/4mol，那么a+a/4＝0.01，a＝0.008，所以原来的Na2SO3的浓度为0.008MOL/1L＝0.008mol/L。

Cl2先跟NaSO3反应. Cl2过量,再与HBr反应.

1molCl2与1molNa2SO3反应
1molCl2与2molHBr反应.

设Na2SO3和HBr各有xmol

x+ 1/2 *1/2x =0.01

得x=0.008mol

所以选D.

根据电子守恒
氯Cl的化合价降低 =S的化合价升高+Br的化合价升高
设Na2SO3和HBr各有xmol
0.01*2=2x+（4/x）*2
解得 选D