H2O与SO2反应为什么不生成H2和SO3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:52:16

对shopxyy的回答有歧异

假设SO3+H2O=H2+SO3成立，那么SO2做的是还原剂，很明显，SO3还原性小于SO2，所以这条路解释不通。

实际上SO2主要以体现还原性为主，而它的还原性不足以还原H2O，所以以上反应不成立。

TOjy211154：那在方程式左边加水，右边把SO3改成H2SO4就可以了。

氧化（还原）性弱的反应物不能制出氧化（还原）性比它强的生成物，SO3的硫元素是+6价 而SO2的硫元素是+4价，可见SO3的氧化性远胜于SO2的氧化性，所以不能发生以上这种反应。

duck3434说的有道理，我修改一下，氧化还原反应的方向，都是从较强的氧化还原剂向较弱的生成物移动的。生成物中氧化性最强的要比反应物中氧化性最强的弱，同理，还原性也是一样。

当然，歧化反应（氧化剂与还原剂为同一物质如氯气和水的反应）有点特殊，要具体问题具体分析。

假设生成SO3,还是会和水产生硫酸

你说的可以，不过条件比较苛刻，不能全部反应完。读一下普通化学或者物理化学你就明白了。

因为H2O比SO3稳定的多
除非有特定条件 否则在正常情况下 是不会发生这样的反应的

这个就是自然界原理了，没什么可问得