谁是化学高手呀?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 17:04:11
1.标准状态下,CO和CO2混合气体共25克,体积为16.8升,求混合前标准状态下CO和CO2的质量?

2. 2.3克金属纳与水反应后所得溶液中,如果每100个水分子溶有1个NA+,则原来的质量是多少克?

帮帮手?怎么做的?
第2题是原来水的质量啊.~
对不起.刚打错了

1 设CO X mol,CO2 Y mol
X*28+Y*44=25
(X+Y)*22.4=16.8
解得X=0.5 Y=0.25
2 2Na+2H2O==2NaOH+H2
反应用水0.1mol
[Na+]=0.1mol [H2O]=10mol
H2O=18*(10+0.1)=181.8克

1.设x摩尔CO2，Y摩尔CO
44X+28Y=25
22.4(X+Y)=16.8
解X，Y（你自己就会了吧）
2.你是问原来水的质量吗？2.3克钠=2.3克Na+ =0.1molNa+=0.602*10的23次方个Na+，所以水就是60.2*10的23次方个水分子=10molH2O=180克

1.16.8/22.4=0.75
平均分子量 25/0.75=100/3
CO2 44 44-100/3
CO 28 100/3-28
CO:CO2=(44-100/3)/(100/3-28)=2:1
CO:2/3*0.75*28=14,CO2=1/3*0.75*44=11g

2.第二个不太明白求什么是原来总的质量还是水的质量??

1.设有CO xmol,CO2 ymol
{x+y=16.8/22.4
{28x+44y=25

{x=0.5
{y=0.25
所以m(CO)=0.5*28=14g
m(CO2)0.25*44=11g

2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)
46 2 2
2.3g 0.1mol 0.1mol

(0.1*6.02*10^23)/(x*6.02*10^23)=1/100
所以x=10mol
所以原来的水的 质量为(10+0.1)*18=181.8g