酸碱中和滴定的计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 03:03:10
将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML，试求
（1）NAOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
我要详细的解题过程，谢谢！~
抱歉，忘输了一问
（3）一元弱酸的电离度

(1)因为混合后溶液呈碱性，设NaOH的浓度为C，所以
C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)
C=0.04mol/L

(2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全中和。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度，所以
12.6*0.04=C(H+)*20
C(H+)=0.0252mol/L
那么该一元酸的浓度就是0.0252mol/L

(3)还有个第3问……难怪要给你PH值呢
PH=3说明氢离子浓度是0.001mol/L
因此电离程度是0.001/0.0252=4%