化学原电池问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 00:13:54
1.Zn,Cu原电池反应时，为什么阳极是H离子得电子而不是Cu
2.Ag,Zn原电池，为什么阳极Ag参加反应
谁知道帮帮我啊
溶液中是H+呀，H+的氧化性比铜离子弱，这不是应该是得电子，比的是氧化性，为什么你们比还原性啊？？

1.阳极得到电子，在溶液中有H+，Na+可以得到电子，H+氧化性强于Na+，所以的电子。如果是Cu或者水分子的电子，产物是什么！Cu-离子，Cu变成负化合价！
2.不是溶液中，阳极是Ag2O+2e=2Ag+ O2-，实在固体导电中的问题，所以情况不一样

1.还原性H大于Cu

2.貌似原电池没阳极吧~~~~只有正负极，Ag,Zn原电池是锌失电子，什么得电子就要看是什么溶液了

那要看什么电解液了
1. Cu,Zn原电池中用的电解液如果是硫酸,在正极(注意应该是正极不是阳极.阳极是电池的负极)H比Cu活泼,更容易得电子...这个原电池的总反应式应该是Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
2. Ag,Zn原电用的电解液如果是AgNO3,在正极有Ag+得电子成为Ag,负极是Zn失电子.总反应式就是锌和银的置换反应.

大概就是这样吧...

1、原电池正负极反应是根据氧化还原反应拆成的两个半反应`~根据总反应可以知道是H得电子`~也因为H得还原性大于Cu

2、如果是说原电池的话`没有阴阳极`只有正负极`~如果是正极Ag放电`` 那就是因为电解液里有Ag离子`~如果这个题是电解池的题` 那么阳极为金属（除铂、金等惰性金属和汞外），就是这个金属放电`~