化学 可能有点烦~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 16:23:29
将铁粉与铜粉的混合物14g,房入116.2g稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:

1).原混合物中铁粉的质量分数是多少?(这一小条你们就不要答了)~

2).配置所用稀硫酸,需要质量分数为36%的浓硫酸(密度为1.19g/cm3)的体积为多少?

3).反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2

反应后总质量减少116.2+14-129.8=0.4g，也就是反应放出的H2质量为0.4g，所以Fe是0.4/2*56=11.2g，质量分数80%。
H2SO4需要0.4/2*98=19.6g，需要36%的H2SO4溶液54.44g，54.44/1.19=45.75ml
反应后得到FeSO4 0.2*152=30.4g，溶液的质量为11.2+116.2-0.4=117g
所以质量分数为30.4/117*100%=25.98%