ClO-氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子为什么不需要酸性环境

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 09:36:25
已知H+会与ClO－结合成为HClO,有强氧化性.问题是为什么不在酸性环境下ClO-也能氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子？
是否可以认为ClO－就有强氧化性

这是根据电极电势得出的，不同离子在酸碱性的条件下氧化还原能力是不同的。ClO-氧化能力在酸性条件下比碱性强，但是在碱性条件下依然可以还原S2-、I-、SO32-这样比较强的还原剂。

做题目时不要将ClO-作为强氧化剂处理。

因为Fe2+,I-,SO32-,S2-都有比较强的还原性，可与次氯酸根离子发生氧化还原反应。
亚铁离子易被氧化为三价铁离子；碘离子——碘单质
亚硫酸根离子－－硫酸根离子 S2-－－大概是硫吧。

ClO-与Fe2+,I-,SO32-,S2-可以发生氧化还原反应。所以可以不要H+。

2NaOH + Cl2 = NaCl +NaClO +H2O。这说明CLO-不可以氧化CL-
但是CLO-在酸性环境下可以氧化CL-：CLO- + CL- + 2H+=Cl2↑+H2O（归中反应）

Br-也得在酸性环境下才能被ClO-氧化

并不是不需要酸性环境，中性环境中仍然含有氢离子，此时的氢离子可以和次氯酸根结合成次氯酸进行氧化还原反应

修改：在做题的时候是应该将次氯酸认为是强氧化性，而不是次氯酸根

次氯酸有强氧化性这句话只是说明了这个事实而已，并不表明次氯酸根离子没有氧化性，次氯酸去氧化这些物质的时候是次氯酸表现的氧化性，而次氯酸根氧化的时候是次氯酸根表现的氧化性，这两种物质要分开理解才可以。