化学的计算题和选择题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 22:46:13
将100克锌粒投入足量的稀硫酸中，反映完毕后，共收集到3克氢气。求锌粒的纯度。
要详细的过程~

把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜的金属铜的小烧杯里，微微加热后过滤，在滤纸上留下的物质是
A CuSO4 B CuO C Cu D CuSO4和Cu

在足量的稀盐酸中，分别投入少量的下列各组物质，等反映完毕后仍有固体物质存在的是（ ）
A 碳酸钠和硝酸钠的混合物
B 硝酸钾和硝酸银的混合物
C 氧化铜和氢氧化铜的混合物
D 锌 铁合金

第一题：
ZN ~ H2
65 2
x 3
解得x=97.5
纯度为97.5%
第二题：
c
第三题
b

Zn----H2
65 2
(?1) 3
65/(?1)=2/3
(?1)/100=97.5%
C
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B 剩余AgCl ACD 不剩余

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
Xg 3g
65/X=2/3
X=97.5
锌的纯度97.5/100=97.5%
2、C 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不合稀硫酸反应所以先C
3、B 硝酸银和稀盐酸反应生成不溶于水和强酸的氯化银，所以选B

1。97.5%
2。C。滤纸上有铜，滤液里有硫酸铜
H2SO4+CuO==H2O+CuSO4
铜和稀硫酸不反应 3。当然是D了
Cu不和硫酸反应的

第一题，上面的老兄作的对
第二题 选D （微微加热？发生水解了？2价Cu离子，生成Cu(oH)2,呵呵
第三题 B 硝酸盐可溶，盐酸是稀的，所以A没
而B有AgCl沉淀，C。D皆溶！

解:1,由Zn+2H+ —H2+Zn2+得：Zn=97.5g则Zn的纯度m=97.5/100=97.5%
2.C 稀硫酸只和氧化铜反应
3.B