UC知道10道化学高考选择题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 13:01:29
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
2.某Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解），且硫酸根的物质的量浓度为6mol/L。则此溶液最多可溶解Fe粉的质量为
A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g
3.下列叙述不正确的是
A.在0.1mol/L HAc溶液中，[H+]=[Ac-]+[OH-]
B.常温下将10ml 0.023mol/l NaOH与10ml 0.02mol/l H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的V为20ml，则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/lNH4Cl溶液中，[H+]=[NH3·H2O]+[OH-]
D.在0.1mol/lNa2CO3溶液中，2[Na+]=[H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-]
4.样品A含有Fe和氧两种元素，其中不含单质，A在高温是与足量的CO充分反应生成的气体被足量的澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的m是原样品A质量的50/29,则下列说法正确的是
A.A一定是Fe3O4
B.A可能是Fe3O4
C.A一定是纯净物
D.A可能是有一种、二种会三种Fe的常见氧化物组成
5.某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是
A.a%可能40%，m>n B.a%可能是40%，m=n
C.a%可能30%，m>n D.a%可能是30%，m<n
6.向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成MCO3沉淀，将沉淀过滤、洗涤后置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供的数据是
A.M(
1,C的化合价不变，且生成物中CO2--2S
S化合价的变化，S从-2价变成0价，2个S转移4mol电子，当有0.5molCO2产生就是有1molS从-2到0价，所以就是2mol。主要找到化合价变化就行了。
2，设阳离子的物质的量浓度为x
则根据电中性原理:
3x+2x+x=6*2
x=2mol/L
即:Fe3+,Fe2+,H+的物质的量浓度均为2mol/L,溶液体积为0.1L,即三种阳离子的物质的量为0.2MOL.
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 56
0.2 5.6
2H++Fe=Fe2++H2
2 56
0.2 5.6
共质量:5.6+5.6=11.2克
3，A：电中性原则，正确
B：酸碱中和，剩余H0.02，体积增大一倍，浓度0.01，正确
C：电中性原则：H+NH4=OH+Cl，物料守恒：Cl=NH3·H2O+NH4，两式合并即为该选项，正确
D：物料守恒：[Na+]=2([H2CO3]+[CO32-]+[HCO3-])，不正确
4，选择D
分析：
设A的化学式为FexOy，则有：
FexOy+yCO2＝xFe+yCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
根据以上方程式可知：
FexOy－－yCO2－－yCaCO3
根据题意（A与CaCO3的质量关系）列比例式：
100y/56x+16y=50/29
解得：x/y=3/4
计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数：
FeO：77.8％，Fe2O3：70％，Fe3O4：72.4％
可看出Fe3O4中铁的质量分数出于其它两种氧化物之间，即另外两种氧化物的混合也有可能得出与Fe3O4中一样的元素质量比。
所以，A的组成可能是一种物质：Fe3O4
可能是两种物质：FeO和Fe2O3
也可能三种氧化物都有
5,析出相同质量的Na2CO3·10H2O,其中溶质Na2CO3的