有一道化学题请帮忙解答:

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 20:48:36
将7g不纯的铁粉(杂质不参与反应也不溶解)投入到装有100g硫酸铜溶液的烧杯中,恰好完全反应,过滤称得固体的质量7.8g,试求:
(1)铁粉的纯度.
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

请写出详细解答过程,谢谢!

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
56 64
x y

设杂质为z
x＋z＝7
y＋z＝7.8
x:y==56:64=7:8

得：x=5.6 y=6.4 z=1.4

铁粉纯度是：5.6÷7×100％＝80％
Cu是6.4÷64＝0.1mol
CuSO4是0.1mol，质量是16g
质量分数是16÷100×100％＝16％

有的原子量不一定记住了，如果错了，就拿这个当反面典型吧

设x为FE的质量，y为CUSO4的摩尔数
fe + cu2+ = fe2+ + cu 差量
56 1 64 8
x y 7.8-7
56/x=8/0.8
x=5.6
纯度=5.6/7=80%
1/y=8/0.8
y=0.1
m(cuso4)=16
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数.=16/100=16%

恰好完全反应,则反应后是铜和杂质的质量，设杂质为x，则原来反应的Fe质量为7-x,产物铜为7.8-x
56/64=(7-x) /( 7.8-x)
求得x=1.4 纯度0：（7.0-1.4）/7 *100%=80%
则铁为5.6g,根据反应式，56/160=5.6/y y=16 所以硫酸铜为16g
所以答案为16/100 *100%=16%