用12.25g的KCLo3制氧,加入少量高锰酸钾,加热后共产生氧气4.96g,问加入的高锰酸钾质量为多少克?

2KClO3====2KCl＋3O2↑
245 96
12.25 X
则X=4.8g
4.96g-4.8g=0.16g
说明高锰酸钾生成了0.16g氧气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
Y 0.16
所以Y=1.58g
即高锰酸钾有1.58g

求出氧在KCLo3中的含量.
(16*3/(39+35.5+16*3))*12.25=4.8kg
4.96-4.8=0.16kg
求出氧在高锰酸钾所含百分比.
O%=16*2/(16*4*2+55*2+39*2)
高锰酸钾质量为0.16/O%=1.58kg

2KClO3====2KCl＋3O2↑
245 96
12.25 X
245/12.25=96/x x=4.8
4.96-4.8=0.16这是高锰酸钾产生的氧气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
Y 0.16
316/Y=32/0.16 Y=1.58 高锰酸钾有1.58克