化学选择题,急!

答案：D
解释：举例法：
A如：H2O2中的氧氧单键为非极性键
B如：氦氖氩氪氙氡等稀有气体单质，为单原子分子，其晶体为分子晶体，但不含任何化学键
C如：金属晶体，含金属阳离子。
D正确，但反之不正确，即只要有阳离子,则此物质必有阴离子错误，如金属晶体，含的不是阴离子，而是自由电子。

概念解释：高中程度：（用以加深理解，判断，不是严格定义）
1、共价键： 非金属元素原子间，通过共用电子对形成的化学键。存在于非金属单质（氦氖氩氪氙氡等稀有气体单质除外）、酸、非金属化合物（氧化物，硫化物，氢化物等）及某“根”离子中（如酸根离子、氨跟离子、过氧根离子等）
2、离子键：阴阳离子间由于静电引力所形成的化学键。存在于盐、碱（NH3.H2O除外）金属氧化物，硫化物，碳化物（CaC2），氢化物（NaH）等中。简单的判断方法：凡含金属阳离子，氨根离子的化合物中必含离子键。（再次强调是在高中阶段）
3、极性：用以对共价键进行描述，是单个共价键两端是否显电性的标志，带电为极性共价键，反之为非极性共价键。判断：成键原子相同，非极性共价键；不同极性共价键。建议多记忆一些常见分子的结构简式，或电子式，对学习这一部分知识很有帮助。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键

共价健就是原子间用共用电子对形成的健,如C-C健,C-O健,不存在电子得失的问题

离子健就是原子间电子得失形成的,比如Na原子失一个电子,把电子给了Cl就形成了NaCl,其中Na的电子丢给了Cl而非偏向于Cl,