计算题｜有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL，从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 12:49:56
有pH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合液200mL，从中取出20mL用0.025mol/L的H2SO4进行滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。
求（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH
（2）原混合液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度之比。
答案是 12.4；1：2
这是怎么算出来的？
请写出详细过程及思路，谢谢～

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半。
说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是摩尔数是一样的。
所以它们的物质的量浓度比为1：2
至于第一个问题。
因为pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）=0.1mol
所以n（Ba（OH）2）=0.25mol，n（NaOH）=0.5mol
现在取了20ml，其中含有Ba（OH）2 0.025mol，NaOH 0.05mol
因此完全沉淀时加入H2SO4 0.025/0.025=1L，此时溶液体积变为1.02L，溶液中含有NaOH 0.05mol，所以溶液pH值为-lg[H+]=14+lg[OH-]=12.7