一道化学选择题，请求各位大虾解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 09:57:53
CH3COOH和CH3COONA等物质的量混合配制成的稀溶液，PH=4.7，下列说法错误的是？（单选）
A。CH3COONA的电离作用大于CH3COOH的水解作用
B。CH3COONA的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C。CH3COOH的存在抑制了CH3COONA的水解作用
D。CH3COONA的存在抑制了CH3COOH的电离作用

由CH3COOH的电离平衡可知，CH3COONa电离生成的醋酸根离子增大了电离生成的醋酸根离子的浓度使平衡左移，抑制了醋酸的电离；同理醋酸的存在增大了醋酸根离子水解生成的醋酸的浓度，平衡左移，抑制了水解，故C、D两个答案正确。
又PH=4.7,即C(H+)大于C(OH-)
根据溶液中的电荷守恒得：C(H+) + C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
故 C（Na+)小于C(CH3COO-),对CH3COONa来说CH3COO-因水解消耗，但CH3COOH电离又生成CH3COO-，结果使C（Na+)小于C(CH3COO-),可知CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用,故A正确，B错误，选择B

A 正确 CH3COONa在水中几乎完全电离 CH3COOH在水中部分电离,并没有水解,存在的是电离平衡
B 错误 所有水解是微弱的,都比电离小,当然,这是在没有附加其他反应条件的时候
C 正确 CH3COONa=可逆=CH3COO-+Na+ CH3COOH中含有CH3COO-,抑制其水解
D 正确 CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ CH3COONa电离生成CH3COO-,抑制其水解~

答案选B，这个题目的关键是PH为4.7，这证明它是酸性的。CH3COOH的电离有H+生成，而CH3COONA的水解会消耗H+，而题目说PH=4.7，即H+的浓度大于OH-的浓度，所以CH3COOH的电离度大于CH3COONA的水解度。因此B项错误！

题目有错误，A,B两项都是错误的。

A.CH3COOH没有水解反应

B.因为溶液呈酸性，而CH3COONA水解会使溶液呈碱性，所以应该是 CH3COOH的电离度大于CH3COONA的水解度

综上所述，此题有两个选项是错误的...