化学题~求救！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 12:50:46
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是( )
A.8：1 B.7:3 C.7:1 D.4:1

其实已经知道答案是BC的，但是为什么是BC?求教求教！

首先
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （1）
3NO2+H2O=NO+2HNO3 （2）
如果剩余气体为原来的1/8，那么根据（1），剩余的如果是O2，那么NO2为7/8*4/5，O2为1/8+7/8/5，体积比为7：3。
如果剩余的是NO2，那么会按照（2）反应，所以设原体积为8L，那么剩余NO为1L，也就是原来剩余NO2 3L，而剩余5L的NO2与O2按4：1完全反应，所以NO2的体积为3+4L，O2的体积为1L，因此体积比为7：1。

剩余气体可以是NO也可以是O2啊
剩余的不可能是NO2，NO2和H2O反应

NO和H2O和O2也可以直接反应生成HNO3
用这个反应更方便