物质的溶沸点,硬度和什么有关

首先按照物质的结构对其进行分类：
1、分子晶体：由分子间的作用力决定。结构相似的分子晶体，一般来说相对分子量越大，熔沸点越高（例如卤素单质，从上往下，气体－液体－固体）。例外：有时候还要看能否形成氢键，形成氢键的，熔沸点高（例如H2O和H2S，虽然后者分子量大，但是H2O分子间可以形成氢键，所以H2O是液态，H2S是气态。）

2、离子晶体，由离子键的键能决定。键能越大，键长越短，熔沸点越高。键长可以看作是两个形成离子键的离子半径之和。（例如NACL和NAI，钠离子半径相等，CL-<I-,所以键长NACL<NAI,熔沸点NACL>NAI）

3、原子晶体由共价键的键能决定，键能越大，键长越短，熔沸点越高。（例如半径C<Si,所以键长C-C<C-Si<Si-Si，那么熔沸点金刚石>碳化硅CSi>硅单质Si）。

4、金属晶体，不一定了，常温下，铁较硬，但是汞是液态。没什么规律。

5、混合晶体，例如石墨。

熔沸点一般来说是原子晶体>离子晶体>分子晶体.
首先按晶体类型来分，然后相同类型的用上面的方法来判断。

不同晶体类型，比较方面不一样。
离子晶体－－－－与离子键有关，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与阴离子、阳离子的带电量有关，离子带电量越大，离子键越强，如NaCl、MgO，后者离子带电量更大，因此离子键更强，熔沸点更高；与阴离子与阳离子之间的距离（或离子半径之和）有关，距离越小，离子键越强，如NaCl、KCl、RbCl、CsCl，离子带电量相同，但阳离子越来越大，距离越来越远，离子键则减弱，熔沸点降低。
原子晶体－－－－与共价键有关，共价键越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，与原子之间的距离（或成键原子半径之和）有关，距离越小，共价键越强，如金刚石C、金刚砂SiC、晶体硅Si，原子间距离越来越远，共价键则减弱，熔沸点降低，硬度减小。
分子晶体－－－－与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高，硬度越大。一般，有分子间氢键存在，熔沸点会较高。结构组成相似，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点升高，如CH4、CH3Cl、CH2Cl