化学高手帮帮我啊~!跪求了~要过程!谢谢~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 14:04:52
等质量的三个烧杯有等密度,体积的稀硫酸,再投入一定质量的MG,AL,FE,,
反应结束后,3个烧杯所成物质的质量相等则投入的金属的质量可能是~
1;FE>MG>AL 2;AL>MG>FE 3; FE>AL>MG 4;FE=MG=AL 5;AL=MG>FE
6 AL>MG=FE

A 1,2 B 2.3.4 C 3.4 D 2.4.6
答案其实是B
要是真那么简单就好了~~~
得分析酸过量 AL>MG>FE
~酸不足 AL=MG=FE
~酸对铝不足~ AL>MG>FE
~酸对MG AL不足 AL=MG>FE
所以选B~~~!
汗~
大家加加油啊~~~~~好高难
过程我不会~~
希望高手点拨一下
主要是
~酸对铝不足~ AL>MG>FE
~酸对MG AL不足 AL=MG>FE
我有点不明白~

解:
设MG质量为X,AL质量为Y,FE质量为Z
列出化学方程式,
可得MG产生氢气为X\12,AL为Y\9,FE为Z\28
因当初硫酸质量相等,故要后来质量相等,必须使加入物质质量减去出去物质质量相等,
故X-X\12=Y-Y\9=Z-Z\12
即11\12X=8\9Y=27\28Z
通过计算上述方程
得Y>X>Z
所以AL>MG>FE
选B

如果酸足量，m克镁变为十二分之十一m克；n克铝变为九分之八n克；w克铁变为二十八分之二十七w克；所以2号可能。
如果酸不足，放氢相等，所以4号可能。
而铝镁剩余、铁不剩时选5。
铝剩余而镁铁不剩时选2

分析：
在这题里，同质量的Al（3价）消耗硫酸的量最多，Mg次之,Fe最少，
消耗硫酸越多，生成的气体就越多。
分情况讨论
1.三种金属都有剩余：4 （硫酸反应完了，气体质量同）
2.都不剩：2 （硫酸过量，同质量时气体生成为AL>MG>FE）
3.Fe不剩：5
4.剩Al：6
选D