0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大

单离子的水解是微弱的，虽然CH3COOH是弱酸，但二者等浓度时，CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解，即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大。

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
CH3COOH的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，
NH4Cl（氯化铵含量（以干基计）》99.3%）PH值:4.2-5.8
具体做法不大清楚，但好听老师提过是跟具电离常数做的，具体的似乎是大学的内容，高中的话老教材是没提到吧！

嘿一楼，问的是PH，不是酸性。
当然是NH4Cl ph大。

醋酸大.
醋酸是酸,氯化铵是盐水解不到百分之五

还要注明条件 相同体积 和温度 是必须的

氯化氨的pH较小，根据谁强显谁性。并且醋酸的电离小于水解，H+不容易电离出来。