过渡元素中心原子的空位比较多，那么它能容纳几个配位体取决于什么？

1.决定于过渡元素原子本身的电子结构,无论原子的外层和次外层电子如何杂化,络合物的构象本身必须是符合原子本身电子结构的.不可能让没有d2sp3的杂化轨道的原子形成d2sp3的杂化构型.Fe2+ 和Fe3+的构形就不同,这就是由于本身的电子构形是不同的.

2.决定于配位的原子或原子团.配体的极性和形状,本身的拉电子和给电子作用,极化作用等等,都会影响中心原子的构形和杂化类型.比如CN-和Cl-的配位作用和对于相同的中心原子的配位作用是不同的.

3.和条件有关,其中最重要的是温度,其他的比如光照也会对分子的构形产生影响.在一定条件下会发生构形转变.

一、
1、配合物的定义
由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。
[Co(NH3)6]3+,[Cr(CN)6]3-,Ni(CO)4都是配位单元，分别称为配阳离子、配阴离子、配分子。
Co(NH3)6]Cl3,K3[Cr(CN)6],Ni(CO)4都是配位化合物。
2、配合物的组成
(1)配合物的内界和外界
以[Cu(NH3)4]SO4为例：
[Cu(NH3)4]2+为内界SO42-为外界
内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6]之中，内界[Cr(CN)6]3-,外界K+.可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。
(2)中心离子和配位体
中心离子：又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如：Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供或接纳孤对电子的空轨道即可。
配位体：含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2OCl-、Br-、I-、CN-、CNS-等。
(3)配位原子和配位数
配体中给出孤对电子与中心离子直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心离子周围与中心离子直接成键的配位原子的个数，叫配位数。
配位化合物[Cu(NH3)4]SO4的内界为[Cu(NH3)4]