氨气,水,氟化氢的沸点比较(方法)

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。
从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。
从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。
所以，综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而另外两个，常温是气体。

H和N,O,F都会形成氢键。
所以要比较氢键的强弱。也就是比较电负性强弱，因为氢键是H与电负性强的原子结合而成的。
电负性：N<O<F
但是必须考虑到氢键的个数。
NH3有2个，H2O有2个，HF有1个。
所以沸点：HF<NH3<H2O