关于亚硫酸钠和盐酸的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 04:09:19
取质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸25毫升，加水稀释至50毫升，同分液漏斗加入到盛有13克无水亚硫酸钠固体（含少量硫酸钠杂质）的烧瓶中，如果产生的气体全部从烧瓶中导出（不考虑盐酸挥发），并用过量的新制氯水全部吸收，然后在吸收后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，把产生的沉淀过滤、洗净、干燥后，称量得23.3克白色固体。试求反应后的烧瓶内有什么溶质？各多少克？（写出主要的方程式）

2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑（1）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（4）
现在得到BaSO4 23.3g，0.1mol。可以看出最后留下的溶质是HCl与NaCl。
所以硫酸根一共为0.1mol
根据上述方程式有
（1）、（2）、（3）得Na2SO3-BaSO4，（4）得Na2SO4-BaSO4
所以Na+的摩尔数为0.1*2=0.2mol，而最后所有Na+都转化为NaCl，所以NaCl的质量为58.5*0.2=11.7g0.075*2*36.5
而由（1）（2）得到溶解Na2SO3的HCl并未被消耗。
此时不得不计算Na2SO3和Na2SO4的含量了。
通过题目可以得到Na2SO3 0.075mol，Na2SO4 0.025mol
所以最后HCl的质量为 1.19*25+0.075*2*36.5=35.525g