为什么最外电子层4个或以上的化合一定会是共价键,不能是离子键?求详解

其实原子外层电子的排布很复杂,决定电子"位置"的有4个量子数.这里说的电子构型,2s,2p什么的都是电子轨道,后面的数字是轨道上的电子数.电子填充顺序为1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p..第一层有1s一个轨道,第二层有2s和2p两个轨道,第三层有3s,3p两个轨道,第四层有4s,3d,4p三个轨道...喵哈哈...越来越复杂了,跳过吧...

离子键的形成过程
以 NaCl 为例 。
第一步 电子转移形成离子：
Na － e —— Na+
Cl + e —— Cl －
相应的电子构型变化：
2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6
3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6
形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
第二步 这两个离子 靠静电吸引， 形成化学键 。

Na + (2s 2 2p 6)，Cl－ (3s 2 3p 6) ，达到稀有气体式稳定结构。
Ag + (4d 10) ，Zn 2 + (3d 10)，d 轨道全充满的稳定结构。
这些只转移少数的电子，就达到稳定结构,容易形成离子键
而 C 和 Si 原子的电子结构为 s 2 p 2 ，要失去或得到 4 e，才能形成稳定离子，比较困难。所以一般不形成离子键。

恩,就是这样,喵...其实貌似只有最后一句有用...不知道你看明白没...

你知道电负性 这个概念的话 就知道怎么判断了其实 和它的最外层电子数是没有关系的 电负性要看鲍林的 那才是经典的 也有其他人的