UC知道为什么共价键中一定没有离子键呢?
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 22:51:34
要是我用18个H+轰击某原子(在某离子化合物的熔融态下,离子少量电离的),让它最外面增加一个电子层,然后共价于离子化合物的那离子键.不就有共价键中有离子键了吗?
不过我这应该是天马行空的,就想和大家讨论一下可能性.
网上查了一下,有最大重叠原理说键合原子间的电子云肯定会重合,那离子键间的电子云也会重合,就有可能产生共价键
新查到的:近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。
来自http://tieba.baidu.com/f?kz=94782412
还有:
电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
来自http://baike.baidu.com/view/28896.htm
不过我这应该是天马行空的,就想和大家讨论一下可能性.
网上查了一下,有最大重叠原理说键合原子间的电子云肯定会重合,那离子键间的电子云也会重合,就有可能产生共价键
新查到的:近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。
来自http://tieba.baidu.com/f?kz=94782412
还有:
电负性差越大，键的极性越强。当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。
来自http://baike.baidu.com/view/28896.htm
价键没有绝对的离子键，共价键或者金属键，只是一个比例的问题。没有百分之百的某一单一价键。
要是有了离子键就叫离子化合物了，当然共价键中有离子成分，如最典型的离子化合物CsF也有接近10％的共价成分
看了楼主的补充,大有所感
大概也是搞化学奥赛的吧!!!!111
"离子键和共价键之间并没有绝对的界限"
这个结论绝对不能算最近的成果了，没100年也有7，80年了不吧。
总之价键理论已经逐渐被分子轨道理论替代了，他唯一的优势就是“直观”。
你的想法过于简单化了
建议你去深入了解一下离子键共价键的本质等
有离子键就叫离子化合物了