请详细解答一道化学题 初三的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 15:17:46
】质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是
A．相等 B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大 D．无法比较

要方法，在线等
但是铝的反应需要3份硫酸和2份铝才生成3H2和Al2(SO4)3

所有的H2SO4都反应了,生成MgSO4和Al2(SO4)3
逸出了等量的氢气,所以氢气的逸出不用考虑

假设H2SO4有 a mol
则 MgSO4也是 a mol , Al2(SO4)3 则是 a/3 mol

它们的质量分别为 (24+96)a= 120a
和 (27*2 + 96*3)a/3 = 114a
所以选B

lz的想法完全失误,金属没有完全反应,所有的计算都不能以金属的量为准
不需要管反应物比值,只需要知道硫酸消耗完了,而且1 mol 硫酸 生成 1 mol 氢气, 并且用硫酸根的量计算金属盐的量