已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 09:15:34
已知70摄氏度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中的NaClO和NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入足量70度的NaOH水溶液中,反应望权后得到500ml溶液.

(1)写出Cl2在70度的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.
(2)计算完全反应后各生成无的物质的量浓度.

第二题麻烦的话可以只写答案,主要是详细说明一下这个方程式是怎么写出来的,谢谢了!!!!
要写方程式!!!!

没注意看……不好意思哈……
方程式如下：
Cl2+ 2 NaOH=NaClO+ NaCl+H2O
3 Cl2+ 6NaOH=NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O

合并后为：
4Cl2+ 6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl +4H2O

这个叫歧化反应
就是同一个价态的元素在反应中自己发生氧化还原反应
Cl在这里既是氧化剂又是还原剂
产物里还应该有NaCl
这样电子转移才对
1个Cl原子提供1个电子
1个Cl原子提供5个电子
以上6个电子给6个Cl原子
PS:我是按高中的水平给你解释的，其实往深了说不是这样的……