某元素的气态氢化物。。。

P
体积变为原来的1.5倍，反应后是H2，2个氢，那么之前该物质就3个氢了咯，那可H3R
密度比为17：1。之后是氢气，也就是2，那么该气体就是34，里面有3个氢了，那么R就是31，又中子和质子差1，所以，质子数可能是15.也许是16。但16的话，是硫，不符合，因为没有H3S的吧～如果是15，那么就是P，H3P（其实就是PH3）存在的，NH3是存在的吧，那么和它类似的PH3也是存在的哦，这点，同族的，性质是类似的～这点在解题的时候很有推断帮助，所以R的中子数16
电子式，我只写下外层电子，2 8 5
最高价氧化物：P2O5
溶于水：H3PO4

配平化学方程式：2HxR=3H2+2R（由相同条件下体积为原来的1.5倍得到），所以x=3。该气体的分子量是17*2=34，所以可以求得R的原子量31。该元素原子核内中子数于质子数之差为1，所以其质子数15，中子数16。
1）P。2）16。 3）由内到外为2/8/5。 4）P2O5。5）不加热时生成HPO3（偏磷酸），加热生成H3PO4（磷酸）。