请哪位帮忙解释一下关于酸的强弱影响生成不同产物的反应

在不发生氧化还原的反应中，一般是强酸制弱酸（如：Na2SiO3与CO2反应生成硅酸，苯酚钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠）
在发生氧化还原的反应中，会有弱酸制强酸，（如：Cl2与Na2SO3反应生成盐酸和硫酸）
苯酚钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，产物中苯酚显弱酸性，碳酸氢钠酚显弱碱性，可以少量共存。如同水中的阴阳离子可少量共存。

比如KMnO4溶液,在酸性条件下氧化性最强,会生成Mn2+,中性和碱性就只能生成MnO2

苯酚钠溶液通入二氧化碳只会生成碳酸氢钠,这是因为H2CO3的酸性比苯酚强,苯酚比HCO3-强,NaHCO3显碱性,不易给出它的H+来变成Na2CO3,所以就是这样反应

一个原则是强酸制弱酸,特殊情况除外

因为苯酚的酸性比碳酸弱,而又比碳酸氢根强,就只能生成碳酸氢钠.你记住,生成物中的酸要弱于反应物中的酸,假如此反应生成了碳酸钠,因碳酸钠是碳酸盐,对应酸碳酸就比苯酚强强,这是化学反应决不允许的,也是不可能发生的.