有不纯的氯化铜粉末13.5克(内含一种杂质),当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质是

答案是A。

通过计算我们可以知道，假设13.5g都是CuCl2，那么生成的AgCl的质量不足29g。

所以我们要选出一种物质，当这种物质的质量为13.5g时，生成AgNO3的质量超过29g即可。

所以通过计算我们可以知道，当FeCl3有13.5g时，生成AgCl大约为35.8g。而其他三种都不满足。

这个题目若用化合价判断，必须把Cu、Fe、K、Zn、Ba的化合价改为相同的化合价才算正确。这个题目不用改成相同化合价就能判断正确只是运气，以后做到这个类型就不一定了。

如果把这5种元素的化合价变到1价，Cu就是56/2=28，同理，Fe就是16.9，K就是39，Zn就是32.5，Ba就是68.5。由于只有Fe比Cu小，所以选A。

为什么要选择比Cu小的呢？就是因为相同质量的情况下，相对原子质量越小，物质的量越多。

A
如果氯化铜是纯的,应生成27.2克,却多生成了
说明那种物质中金属的量价比小于氯化铜(就是相对质量比上化合价),那么只能选A