两道高一化学计算题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/24 10:37:25

一.将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化溶液的质量分数为50%。求混合物中过氧化和氧化钠的质量。
二.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，现将4.35g二氧化锰跟足量36%的盐酸反应后，生成的氯气多少g?

1。设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式
78x+62y=70这个是混合物的质量
然后根据过氧化钠和水反应的方程
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
得生成氧气16x克
所以反应后溶液质量是168-16x克。所以NaOH质量是84-8x克
再根据Na元素守恒。列等式40*2*（x+y）=84-8x
解得x=0.5 y=0.5。所以过氧化钠39g。氧化钠31克
2。氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯盐酸为无色液体，在空气中冒雾，有刺鼻臭味。粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。市售浓盐酸的浓度为20.24％，密度1.097克／厘米3，是一种共沸混合物。36%盐酸是浓盐酸。。根据反应方程式4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
生成氯气3.55g！~
能力有限。。如果结果有偏差。望予以改正！~

设混合物中Na2O2物质的量为x，Na2O物质的量为y，则有：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH
x 2x x/2 y 2y
78g/mol x+62g/mol y=70g
根据题意得方程组：
解得：x=0.5mol y=0.5mol
则：m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g
答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH；Na2O2：39g、Na2O：31g
第二题是3．55克

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