麻烦解答一道化学题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 05:55:26
将40g铁和锌的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到1.3g氢气。求混合物中铁的质量分数。 要解答过程！一定++++++分！

设铁x，锌40-x，氢气分别为y1，y2
反应式你会写吧？
56/x=2/y1
65/（40-x）=2/y2

用x分别表示y1y2，又有y1+y2=1.3 算得x的值

解决！

简单点可以列二元一次方程组。设Fe和Zn的物质的量分别为x,y.
56x+65y=40
x+y=1.3/2
（Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑得出Fe和Zn与H2的比例是1：1）
得出x=0.25mol,y=0.4mol
于是铁的质量分数为0.25*56/40=35%

我会了

Fe,Zn与稀硫酸1:1反应
1.3gH2=0.65mol
Fe+Zn=0.65mol
设Fe有xmol
56x+(0.65-x)65=40
x=0.25
m(Fe)%=0.25*56*100%/40=35%

Fe,Zn与稀硫酸1:1反应
1.3gH2是0.65mol
Fe+Zn=0.65mol
设Fe有xmol
则56x+(0.65-x)*65=40
x=0.25
m(Fe)%=0.25*56*100%/40=35%

(当然你也可以通过先求铁的质量得解.另外因为稀硫酸足量,故可不计其是否不够.)
解:设混合物中铁的质量分数为X,与铁反应所生成的氢气为Y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
40gX Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
40g(1-X) 1.3-Y
得一个二元一次方程组.
解56/40gX=2/Y
65/40g(1-X)=1.3-Y
就可以了!!!