缓冲溶液加HCL或NaOH，哪个的pH变的大？急！在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 01:24:54
两瓶100mL 100mM的NaH2PO4缓冲溶液中，分别加入1mL的1M的HCL或者NaOH，哪一个的pH值变化大，HCl的还是NaOH的，为什么？

一样大。

原溶液的100mMNaH2PO4缓冲溶液，
pH=（pKa1+pKa2)/2

加入1mL的1MHCl时，溶液的组成为90mM的NaH2PO4和10mM的H3PO4，（假定体积不变，实际上体积的变化不大），建立的平衡为：
H3PO4=(H2PO4-)+(H+)
pH=pKa1+lg9
pH变化：△pH=（pKa1-pKa2)/2+lg9

加入1mL的1MNaOH时，溶液的组成为90mM的NaH2PO4和10mM的Na2HPO4建立的平衡为：
(H2PO4-)=（HPO42-）+（H+)
pH=pKa2-lg9
pH变化：△pH=（pKa2-pKa1)/2-lg9

pH的变化的绝对值是相等的。

具体忘了，不过这个变化的关键在于加如的东西与NaH2PO4反映后的盐的水解能力强弱
因为是高中学的，有点忘了 希望对你有帮助

HCL