金属和酸反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 23:45:10
在等质量等质量分数的稀硫酸中分别投入镁、铝、锌三种金属，完全溶解后（金属无剩余），如果溶液质量相等，求三种金属的质量比.

设Mgamol，Albmol，Zncmol，

由于1molMg、Al、Zn分别生成1mol、1.5mol、1molH2

所以22a=24b=63c

所以
a：b=24：22
b：c=63：24

所以a：b：c=24*63：22*63：22*24

所以三者质量之比为24*63*24：22*63*27：22*24*65=6048：6237：5720

mg---h2,al----1.5h2,zn----h2.

由条件知,(投入的金属的质量-产生的氢气质量) 三者相等
设三种金属质量为M1,M2,M3
M1-1/12M1=M2-1/9M2=M3-2/65M3
即11/12M1=8/9M2=63/65M3
化简即得

这个题目有问题没？少条件啊，如果说酸有一亿吨，金属随便放都没事，怎么算？

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