急求高中化学中因反应物用量不同而不同的方程式总汇。

1、与反应用量比有关
①过量反应物能与生成物继续反应。如：
若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—
若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
②酸式盐与量有关的反应
如石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。将不足量物质设定为按1mol，因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—消耗1mol OH—、Ca2+，离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
结论：不足量的某反应物是完全参与反应了，在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。

FE2O3+HNO3 硝酸不足时生成硝酸亚铁 硝酸过量生成硝酸铁
C+O2 O2不足生成CO 过量生成CO2