电离平衡 浓度

用根本来解释：形象的说~~~电离可以看做是水分子作用溶于水中的离子化合物，溶液越稀（水越多），作用力就越大，越有利于电离。

增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小：A==B+C（假设为电离平衡），增加A浓度，平衡当然向正反应方向移动。但相对水就变少了，做用力不足，电离程度减小。

稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小：稀释，即水多了，虽然浓度小了，但作用力大了，电离的更彻底，所以平衡向右（正反向）移动，水多了，各组分浓度自然减小

通俗的说，溶质增加，增加的那部分肯定也会部分电离吧，这就是“增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动”；同时，因为XXX（法国化学家人名，忘记了，汗）原理，增加之后的电离仅仅是阻碍浓度的变化，因此增加之后电解质电离的百分比反而会下降，这就是“但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。”

估计你是把两个概念混淆了吧,一个是瞬时变化,一个是总体趋势.
第一个概念好理解,通俗来说,稀溶液里离子距离远,因而难以结合,利于电离.相反,浓溶液不利于电离.这些都是总体趋势.是单一变量下的对比.与"增大浓度,电力平衡右移"并不矛盾. 电离度是看电离的占原先总量的百分比,而不是看电离的量的多少. 虽然浓度增大后电离的变多了,但总量也变多,实际上电离度减小了.
汗,本来想言简意赅来着,哈哈,我要继续学化学啊~