UC知道化学题03
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 13:31:27
21.某实验小组的同学进行二氧化碳实验室制法的
探究,请根据实验现象和可供选择的仪器回答有关
问题.
实验编号;反应物;实验现象
<1>;块状大理石+稀盐酸;气泡均匀产生,反应能持
续一段时间
<2>;块状大理石+稀硫酸;开始有气泡产生,但一会
儿就没有气泡产生了
<3>;粉末状大理石+稀盐酸;反应剧烈,有大量气泡
产生,但一会儿就没有气泡产生了
<4>;粉末状大理石+稀硫酸;反应剧烈,有大量气泡
产生,但一会儿就没有气泡产生了
(1)实验<2>和<4>开始都有气泡产生,但一会儿都没
有气泡产生了,请分析二者产生这种现象的原因有
什么不同?
22.课堂上同学们对常见金属的活动性进行了如下
实验探究:
<1>在放有镁片的试管中加入稀盐酸;
<2>在放有锌片的试管中加入稀盐酸;
<3>在放有铁片的试管中加入稀盐酸;
<4>在放有铜片的试管中加入稀盐酸;
<5>将铝丝浸入硝酸铜溶液中;
<6>将铜丝浸入硝酸银溶液中.
(所用金属均已打磨,且形状,大小以及稀盐酸的溶
质质量分数均相同)
(1)实验后将废液分别回收到两个废液缸中:实验
<1><2><3><4>的废液集中到废液缸A中,实验<5><6>
的废液集中到废液缸B中,对A缸的废液进行检测,结
果pH=1.A缸中的废液若直接排入下水道,可能造成
什么危害?(答出一点即可)
(2)要对B缸废液中的重金属进行无害化和回收处理
.请你设计实验方案,填写下表中的内容.
实验操作:________________________
探究,请根据实验现象和可供选择的仪器回答有关
问题.
实验编号;反应物;实验现象
<1>;块状大理石+稀盐酸;气泡均匀产生,反应能持
续一段时间
<2>;块状大理石+稀硫酸;开始有气泡产生,但一会
儿就没有气泡产生了
<3>;粉末状大理石+稀盐酸;反应剧烈,有大量气泡
产生,但一会儿就没有气泡产生了
<4>;粉末状大理石+稀硫酸;反应剧烈,有大量气泡
产生,但一会儿就没有气泡产生了
(1)实验<2>和<4>开始都有气泡产生,但一会儿都没
有气泡产生了,请分析二者产生这种现象的原因有
什么不同?
22.课堂上同学们对常见金属的活动性进行了如下
实验探究:
<1>在放有镁片的试管中加入稀盐酸;
<2>在放有锌片的试管中加入稀盐酸;
<3>在放有铁片的试管中加入稀盐酸;
<4>在放有铜片的试管中加入稀盐酸;
<5>将铝丝浸入硝酸铜溶液中;
<6>将铜丝浸入硝酸银溶液中.
(所用金属均已打磨,且形状,大小以及稀盐酸的溶
质质量分数均相同)
(1)实验后将废液分别回收到两个废液缸中:实验
<1><2><3><4>的废液集中到废液缸A中,实验<5><6>
的废液集中到废液缸B中,对A缸的废液进行检测,结
果pH=1.A缸中的废液若直接排入下水道,可能造成
什么危害?(答出一点即可)
(2)要对B缸废液中的重金属进行无害化和回收处理
.请你设计实验方案,填写下表中的内容.
实验操作:________________________
O2加热高锰酸钾 加热氯酸钾（催化二氧化锰） 双氧水（催化二氧化锰）
二氧化碳 碳酸钙加盐酸
H2锌加盐酸
HCL加热浓盐酸
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
再给你补充
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H