简单的化学问题,谢谢

这道题，如果设未知数来解答，可能比较繁琐，我们可以带几个数据试试，这样会简单一点。
由题意可知： H2O的相对分子质量为18，D2O的相对分子质量为20
又由于是质量相等的H2O和D2O，所以可得：20H2O=18D2O
其中，氢原子中有一个质子，没有中子;氧原子中有八个质子，八个中子；重氢原子中有一个质子，一个中子。所以可得，20个H2O中有质子200个，中子160个；18个D2O中有质子180个，中子180个。
综上可得：质量相同的H2O和D2O所含的质子数之比为10:9,中子数之比为8:9
H2O和D2O分别与足量的金属钠反应都生成氢气，而且这些氢元素都来自于H2O和D2O，也就是H2O和D2O中的氢元素都变成了氢气，可得H2O和D2O与金属钠生成的氢气质量比为m(20H2)：m(18D2)=40：72=5:9
所以它们的摩尔质量之比为M(H2):M(D2)=2.5:2.25=10:9
对于气体而言，摩尔质量之比在数值上等于体积之比（也可根据气体摩尔体积公式求出：V=n×Vm 其中V为体积，n为摩尔质量，Vm为气体摩尔体积，在标准状况下，Vm=22.4L/mol),所以H2O和D2O与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10:9 。

确定问题没错吗