什么时候考虑水解

一种物质的溶液，不考虑水解有以下情况：一，水解程度小，作用不明显时可不考虑，比如碳酸钠的二级水解不考虑。二，要研究的是物质本身的性质，而水解反应并不干扰，因为水解是可逆的，所以原物质最终可以完全参与我们研究的反应，比如碳酸钠和盐酸反应。但是，如果一些物质一遇水便发生强烈水解，根本无法与水共存，就必须考虑了，比如碳酸铁。

1. 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

2. 即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

3. 实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

4. 规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。