为何有些东西可以溶于水而有些不能?

是相似相溶原理

极性分子易溶于极性分子,非极性分子易溶于非极性分子
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

楼主你好惨啊…这么多的相似相溶…

以固体为例，不管无机物还是有机物，溶解时产生的离子分子都会水合获得相应水合能且破坏晶格提供相应晶格能，过程中的这两种能量大小的差别及体系熵变的大小通过一定计算就能判断物质是否能溶于水。把溶解过程当做一个反应来看，利用类似玻恩-哈勃循环的计算方法来算溶解过程的自由能变化就能得到结果。但并不是所有物质的计算所需的数据都能得到，大部分时候这样做很困难，这个方法也只是用来解释和大概地判断溶解过程而已，但它就是溶解的本质。 楼主有时间可以参考一下无机及物理化学方面的书就能明白了…

我说说我的自己的理解和看法：
其实溶解就是溶质的离解+水合（我在这里以偏概全了……）
以离子化合物（NaCl）与分子化合物（H2）为例
NaCl进入水中，被水分子撞击离解，被水合，溶解
而H2无法电离……

还有，没有不能容的物质，只是多少的问题
这就取决于以上各位说的极性

没有不溶于水的物质哦
只是物质的容解性的差异分为难溶可溶能溶易溶
易溶 需满足相似相