九下的化学（稍稍沾边，应该是中和反应吧）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 06:35:17
今将9.6克该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8克，生成二氧化碳的质量为13.2克。
（1）计算该9.6克有机物中含有哪几种元素？
（2）各多少克？
（3）计算该化合物中各元素的质量比。
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比。

谢谢啦。

根据质量守恒定律
生成物总质量10.8＋13.2＝24g
反应物总质量9.6g
消耗氧的质量24-9.6＝14.4g
生成物中氧的总质量10.8×16/18＋13.2×32/44＝9.6
+9.6=19.2g>14.4g
所以该有机物中含有碳，氢，氧三种元素。
mC＝13.2×12/44＝3.6g
mH＝10.8×2/18＝1.2g
mO＝9.6-3.6-1.2=4.8g
质量比mC：mH：mO＝3.6：1.2：4.8＝3:1:4
原子个数比nC:nH:nO=3.6/12:1.2/1:4.8/16=1:4:1

（打字辛苦啊！！！）

生成二氧化碳的质量为13.2克,可以知道原来有碳元素为3.6克,生成水的质量为10.8克,可以知道原来氢元素的质量为1.2克,没有生成其他的物质,可以知道,原来的有机物中只有碳氢氧,所以剩下的4.8克就是氧.所以:
(1)含有碳氢氧三种元素
(2)分别为3.6克,1.2克,4.8克
(3)质量比就是3:1:4
(4)原子个数比1:4:1(自己算咯)
可以推断这是甲醇