一道关于钠的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 11:03:25
一块质量为16.9g表面已被氧化成氧化钠的金属钠块，将其投入到150g水中，放出0.6g气体。求：
（1）原来被氧化的钠是多少克？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？
（需要详细解答过程，越清楚越好）

未被氧化的Na的质量为X，生成的NaOH为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46------------80----2
X-------------Y-----0.6g
X=13.8g
Y=24g
则原金属钠块中含的Na2O为16.9g-13.8g=3.1g
Na2O～2Na
62-----46
3.1g----2.3g
则原来被氧化的钠的质量为2.3g
设Na2O与水反应生成的NaOH的质量为Z

Na2O+H2O=2NaOH
62-------------80
3.1g-----------Z
Z=4g
则溶液中总的NaOH的质量为24g+4g=28g
溶液的总质量为16.9g+150g-0.6g=166.3g
所以质量分数为28g/166.3g=16.84%