一个简单的初三化学啊...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 00:38:04
从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是

A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液

B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种

C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液

D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

选哪个??为什么啊..???

应该是D
因为PH=1所以一定有HCL，在HCL与NaOH溶液 物质量不同的情况下，混合后的溶液PH可能=1，即A对，D错

而要得无色澄清溶液，就不含CU2+
要无其他明显现象，则不含CO32-，
所以C对

则组合当然不止一种B对

所以选D

选D
首先看A，肯定有一种是HCl，这是对的，因为只有这一种显酸性，盐酸和火碱反映是中和反映，得到氯化钠溶液，是无色澄清溶液，所以A可能，那么D说不可能是NaOH溶液，显然是错的

D．
根据PH＝1可以知道一定有HCl，再根据无色澄清溶液可知无铜离子，又因为无其他明显现象知无NaCO3，但不能排除NaOH。

应该选择D，既然PH=1可以知道一定有Hcl且过量，而D说一定没有NaOH是不对的，a,b可能是过量的Hcl和NaOH.

D,肯定有H+，就是有盐酸，但不能确定有没有氢氧化钠

选D

溶液可能是：
1HCL过量和少量的NaOH
2Na2SO4和HCl
3HCl和Ca(NO3)2
所以：B对！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

因为ph=1<7,所以一定有HCl.当HCl与NaOH混合时：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（ HCl与NaOH质量相等） 中和！
而HCl质量大于NaOH质量时，ph<7
所以：A对！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

因为得到无色澄清溶液，所以不会有蓝色的CuSO4溶液
又因为无其他明显现象，所以不会有Na2CO3溶液.
所以:C对！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

综上所述：
D错！！！！！！！！！！！！！！！！