56gFe粉投入500g稀HNO3中,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 00:56:05
56gFe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，则反应后，溶液中金属离子

56gFe粉是1mol,挥发的NO的质量为56g-26g=30g即1mol,由于还原得到1molNO，所以铁失去3mol电子而变成1molFe3+离子，发生的反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,所以溶液中金属离子是三价铁离子．

无解！