化学题镁铝计算部分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 16:14:59
向50ml 0.5 模每升的硫酸铝溶液中加入1。5模每升的koh溶液多少豪升 可得1.56克的氢氧化铝沉淀？
要完整的步骤 做好把方程式都写出来还有讲解！~谢谢！~加高悬赏分！！~

分为2种情况：

1。硫酸铝直接和氢氧化钾生成氢氧化铝。

Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4

已知氢氧化铝的物质的量是1.56 g=0.02 mol

所以氢氧化钾需要0.02*3=0.06 mol

0.06/V=1.5 mol/L

V=0.04L=40 ml

2.氢氧化钾过量，使硫酸铝全变成氢氧化铝再和氢氧化铝

反应生成溶与水的偏铝酸钾，达到0.02 mol氢氧化铝。

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

由硫酸铝0.025 mol得出氢氧化铝最多可达0.05mol，而

要变成0.02 mol氢氧化钾需要反应0.03 mol.

所以氢氧化钾和氢氧化铝反应要用去0.03 mol.

Al2SO43+6KOH===2Al(OH)3+3K2SO4

使硫酸铝全变成氢氧化铝要氢氧化钾0.025*6=0.15 mol

和氢氧化铝又反应了0.03 mol，所以总共用去氢氧化钾

0.15+0.03=0.18 mol

0.18/V=1.5

V=0.12L=120 ml

答：消耗氢氧化钾40毫升或120毫升。

因为生成1.56g的Al(OH)3，所以是0.02mol的Al(OH)3

因为50ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中有铝离子0.05mol

所以要得到0.02mol的Al(OH)3有两种方法

一：加0.06mol的氢氧根离子即加入0.06mol的KOH,即加入40ml的KOH溶液

二：加过量的氢氧根离子生成K[Al(OH)4]后又生成Al(OH)3

即加入了0.18mol的氢氧根离子，即加入了0.18mol的KOH

也就是120ml的KOH溶液

我是用