请教一道初中化学题，谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:22:01
将50克镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，过滤、干燥，得固体20克，再将滤液蒸干后，又得到174克固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生氢气的质量为（ ）克。
最好写出理由谢谢

铜不反应，所以20g为铜，镁和铝一共30g，与足量的希硫酸反应，镁和铝一共30g全部溶解。最后的174g固体为硫酸镁和硫酸铝，所以硫酸根的质量为174-30=144g，你没学mol把~
SO4``--H2SO4 H2SO4--H2
96g 98g 98g 2g
144g Xg 147g Yg
解得X=147g 解得Y=3g
H2为3g

当然那2个方程式可以和起来写。

过滤，干燥后得20克是铜的质量所以镁和锌是30克。滤液蒸干后的174所以SO4-是144克既SO4-的物质的量是144/98所以 H2SO4的物质的量是144/98既H2的质量是144/49

反应只是镁、锌两种物质与稀硫酸，而铜是不反应。所以第一次的固体是铜 20g，
第二次的固体是硫酸盐，即SO4 2- 为144g ，所以n（SO4 2-)= 144/96 mol ，所以
n（H2）=1.5 mol ，m（H2）=3 g 。
希望正确啦！！

反应只是镁、锌两种物质与稀硫酸，而铜是不反应。所以第一次的固体是铜 20g，
第二次的固体是硫酸盐，即SO4 2- 为144g ，所以n（SO4 2-)= 144/96 mol ，所以
n（H2）=1.5 mol ，m（H2）=3 g 。

楼上的竟然跟初中的同学谈物质的量(摩尔 mol),他懂么?