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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 16:40:55
某碱式碳酸镁[Mg(OH)2 * xMgCO3]固体31g恰好跟100ml 8mol/L的盐酸反应成
MgCl2溶液，则x为
A 1
B 2
C 3
D 4
求详细解答过程~~谢谢~~~~~~~~
MgCl2溶液，则x为
A 1
B 2
C 3
D 4
求详细解答过程~~谢谢~~~~~~~~
0.8mol cl-
0.4molMgcl2
31
-------×（1+X）=0.4
58+84X
解得X=3
列一下思路
镁离子物质量=盐酸物质量\2
列二元一次方程得C答案
选C,解:31g样品共可中和0.8mol盐酸,由碱式碳酸镁物质的量为31/(58+84*x),得31/58+84*x)*(2+2x)=0.8,解得x=3