化学题 急求，谢谢！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 18:55:26
在常温下的一密闭容器中，先放入1．56克过氧化钠，然后再通入氧气，再通入乙烷，用电火花引燃，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零．
（1）相同条件下，通入氧气和乙烷的体积比的取值范围是？
（2）通入氧气的量不能超过多少克／

密闭容器内反应的过程为：
2C2H6＋7O2 4CO2＋6H2O (1)
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (2)
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (3)
反应后恢复到原温度容器内压强为零，说明容器内已无气体，H2O可能有也可能无。
假设生成的H2O全部剩余，则只有(1)、(2)两反应发生且最后无CO2，由(1)＋(2)×2得
2C2H6＋4Na2O2＋5O2＝4Na2CO3＋6H2O
所以此时O2与C2H6的体积比为5∶2＝2.5
假设生成的H2O全被反应掉，则①②③反应都发生，且最后无CO2、H2O
由(1)＋(2)×2＋(3)×3得：
10Na2O2+2C2H6＋2O2＝4Na2CO3+12NaOH
此时O2与C2H6体积比为：2：2＝1
所以同条件下通入氧气的体积与通入的乙烷的体积比的范围为1至2.5
(2)把1.56g过氧化钠完全反应掉，且与乙烷的体积比取最大值2.5时，通入氧气的质量最大。此时化学方程式为：
2C2H6＋4Na2O2＋5O2＝4Na2CO3＋6H2O
1.56gNa2O2为0.02mol 所以O2的物质的量为0.02mol×
质量为：0.025mol×32g/mol=0.8g
答：通入氧气质量的最大值是0.8g