求助:高一化学问题.(关于氧化还原反应..谢谢)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/03 08:22:03
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
问:若有19.2gCu参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3×64——8×63
19.2———x
解得x=50.4g
∴消耗了50.4gHNO3。
从化学反应方程式可以看出，每8个HNO3中的N元素，只有两个转化成了NO，6个还是NO3-，因此反应的HNO3只有1/4被还原。∴被还原的HNO3质量为：50.4÷4=12.6g.

0.3molCu反应
消耗50。4g HNO3 12.6g被还原

（1） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3*64 8*63
19.2 x

3*64/19.2 =8*63/x 由此可以算出X，也就是消耗HNO3的质量。

（2）HNO3中的N为+5价，NO中的N为+2价
提示到这，剩下的自己去做。